Question

下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）

A、相同浓度的两溶液中的C（H⁺）相同

B、100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C、pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C（H⁺）均明显减小

Answer 1

分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；
B．两种酸中和碱的能力与酸的物质的量有关，与电解质强弱无关；
C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，弱酸的浓度大于强酸，两种酸中和碱的能力与酸的物质的量有关，与电解质强弱无关；
D．弱酸的钠盐抑制弱酸电离．

解答：解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以相同浓度的两种酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，故A错误；
B．两种酸中和碱的能力与酸的物质的量有关，与电解质强弱无关，两种酸的物质的量相等且都是一元酸，所以100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，弱酸的浓度大于强酸，等pH、等体积的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故C错误；
D．醋酸是弱酸，其溶液中存在电离平衡，向醋酸溶液中加入醋酸钠时，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，导致醋酸中氢离子浓度减小，氯化氢是强电解质，氯化钠对氯化氢的电离不产生影响，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，知道弱电解质和强电解质电离特点是解本题关键，易错选项是B，注意酸中和碱的能力与酸的物质的量及酸的元数有关，与电解质强弱无关，为易错点．