Question

19．某烯烃和烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H₂的13.2倍．在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，求原混合气体中各烃的体积分数．

Answer 1

分析 混合气体，在同温同压下其密度是H₂的13.2倍，则混合气体的M=13.2×2=26.4，则混合气体一定含甲烷，n（混合气体）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，甲烷的质量为0.2×26.4g-3.36g=1.92g，则n（CH₄）=$\frac{1.92g}{16g/mol}$=0.12mol，结合物质的量比等于体积比计算．

解答 解：混合气体，在同温同压下其密度是H₂的13.2倍，则混合气体的M=13.2×2=26.4，则混合气体一定含CH₄，
n（混合气体）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
混合气体的质量m=26.4g/mol×0.2mol=5.28g，
m（CH₄）=5.28g-3.36g=1.92g，
n（CH₄）=$\frac{1.92g}{16g/mol}$=0.12mol，
∴n（烯）=0.2mol-0.12mol=0.08mol，
∴甲烷的体积分数为$\frac{0.12}{0.2}$×100%=60%，
烯烃的体积分数为$\frac{0.08}{0.2}$×100%=40%，
答：原混合气体中烷烃的体积分数为60%、烯烃的体积分数为40%．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，把握平均摩尔质量、物质的量的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断混合气体一定含甲烷及其物质的量的计算，题目难度不大．