A由Al2O3.Fe3O4.Al.Cu中的某几种粉末混合而成.该混合物成分的分析方案如下图所示. 下列分析错误的是( ) A．当m1>m2时.溶液a中的阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C．要确定混合物中是否含有Al.可取A加入适量稀盐酸D．当m2-m3＝2.96 g时.Fe3O4的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。

下列分析错误的是(　　)

A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g

【解析】

试题分析：A、当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种与氢氧化钠溶液反应，且生成了偏铝酸钠溶液，而氢氧化钠是过量的，所以阴离子不只一种，错误；B、m2g的固体与盐酸反应又得固体和蓝色溶液，说明固体中一定有四氧化三铁，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2-，正确；C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀盐酸，如果有气体产生，证明铝的存在，正确；D、引起固体质量改变的是四氧化三铁与盐酸的反应，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是当m2-m3=2.96g时四氧化三铁和铜的物质的量大于或等于1：1才符合，最小值为1：1，即反应掉的固体中四氧化三铁的质量至少是2.96g×232/(232+64)×100%=2.32 g，正确，答案选A。

考点：考查常见金属元素及化合物的综合应用

练习册系列答案

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用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是

	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	浓氨水	FeCl3溶液	②中有红褐色沉淀
B	浓氨水	浓盐酸	③中有白烟
C	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液为蓝色
D	饱和亚硫酸溶液	蓝色石蕊试液	②中溶液先变红又褪色

下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是

A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L

B．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L

C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高

D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】

（1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

（2）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（3）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：

请回答下列问题:

（1）实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

（2）装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。