向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3.Na2SO3.FeCl3固体.则CH3COO-浓度的变化依次为A．减小.增大.减小 B．增大.减小.减小 C．减小.增大.增大 D．增大.减小.增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

【解析】

试题分析：加NH4NO3，水解后呈酸性，促进CH3COO-水解，浓度变小；Na2SO3水解后呈碱性，抑制CH3COO-水解，浓度变大、FeCl2水解后呈酸性，促进CH3COO-水解，浓度变小。故A正确。

考点：盐类的水解

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(8分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________。

（3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。

（4）①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度。压强。温度。催化剂等。下列有关说法不正确的是

A．改变压强能改变气体反应的速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是

A．Ba2+ Na+ NO3- Cl-

B．Fe2+ Na+ NO3- Cl-

C．SO42- CO2- 3 NH4+ Na+

D．Mg2+ Na+ Br- AlO2-

250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增效应大于能量效应

下列说法中不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。

下列分析错误的是(　　)

A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g

下列说法正确的是(　　)

A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO

D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH

（6分）现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________mol Ba2+；3L该溶

液中含有________mol NO3-；0.5L该溶液中钡离子的物质的量浓度为________ mol/L。

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