题目内容
6．酸雨形成的主要原因是（ ）| A． | 火山爆发产生的气体 | B． | 大气中二氧化碳含量增加 | ||
| C． | 乱砍乱伐森林，破坏了生态环境 | D． | 工业上大量燃烧含硫燃料 |
分析 酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，随雨水降下形成酸雨，以此解答该题．
解答 解：A．火山爆发产生的气体含有二氧化硫，可产生酸雨，但不是主要原因，故A不选；
B．二氧化碳可导致温室效应，但不导致酸雨，故B不选；
C．乱砍乱伐森林，破坏了生态环境，不会改变空气中二氧化硫、氮氧化物的含量，不会导致酸雨，故C不选；
D．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故D选．
故选D．
点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、环境保护、酸雨的形成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大
练习册系列答案
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4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | D216O、HTl6O共10g，所含分子数为0.25NA | |
| B． | 25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA | |
| C． | 常温下1L0.1 mol/L A1C13溶液中阳离子数大于0.1NA | |
| D． | 1L0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液参加反应，最多转移电子数为0.3NA |
5．实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al（OH）3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取NH3 | B． | 用装置乙制备Al（OH）3 | ||
| C． | 用装置丙进行过滤操作 | D． | 用装置丁灼烧Al（OH）3 |
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
1．已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：
下列叙述正确的是（ ）
| 难容电解质 | AgCl | AgBr | Agl | Ag2SO4 | Ag2CrO4 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.5×10 -17 | 1.4×10-5 | 1.12×10-12 |
| A． | 由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小 | |
| B． | 将等体积的 4×10-3 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生 | |
| C． | 向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBr | |
| D． | 向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 |
11．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳．
（l）用图1装置制备Cl2
①发生装置可选择图中的B，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②欲收集一瓶纯净干燥的Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→f→e→f→e→c→d→g（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）．
（2）用下列装置模拟从海水中提溴．
对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、CCI4）
已知：①3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2：②Br2有强腐蚀性；③氧化性：BrO3-＞CI2．
③写出上述实验生成Br2的离子方程式：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为溴单质具有强腐蚀性．除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入ac溶液．（填标号）
a．HBr b．Na2CO3 C．NaBr d．Na2SO3．
（l）用图1装置制备Cl2
①发生装置可选择图中的B，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②欲收集一瓶纯净干燥的Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→f→e→f→e→c→d→g（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）．
（2）用下列装置模拟从海水中提溴．
对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、CCI4）
已知：①3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2：②Br2有强腐蚀性；③氧化性：BrO3-＞CI2．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论或解释 |
| ①去适量G中溶液于试管中，加入硫酸酸化 | 产生气泡 | G中溶液含有CO32-或HCO3- |
| 向①的试管中加入CCl4，振荡，静置 | ②溶液分层，下层为棕红色 | 生成单质溴 |
（3）工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为溴单质具有强腐蚀性．除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入ac溶液．（填标号）
a．HBr b．Na2CO3 C．NaBr d．Na2SO3．
15．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（ ）
| A． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| B． | 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 | |
| C． | 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应” | |
| D． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
16．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
| A． | 电子层数 | B． | 最外层电子数 | C． | 核电荷数 | D． | 中子数 |