Question

【题目】在标准状况下，将224LHCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18gcm﹣3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？___、___

(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。___

(3)将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL2.00molL﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？___

Answer 1

【答案】36.5% 11.8mol/L 1molL﹣1 5.85克

【解析】

(1)根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，根据c=计算溶液物质的量浓度；

(2)根据稀释定律c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)计算；

(3)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n(NaCl)=n(HCl)，再根据m=nM计算。

(1)n(HCl)= =10mol， m(HCl)=10mol×36.5gmol1=365g，635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，盐酸的质量分数=×100%=36.5%，c(HCl)= ==11.8mol/L；所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L；答案：36.5% 11.8mol/L；

(2)根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，可知c(稀)=11.8molL1×0.1L÷1.18L=1molL1；

所得稀盐酸的物质的量浓度1molL1；答案：1molL1；

(3)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2molL1=0.1mol，m(NaCl)=0.1mol×58.5gmol1=5.85g，最终得到固体5.85g。所以答案：5.85g。