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有关二氧化硫的说法正确的是（　　）
A、SO2通入紫色的石蕊中先变红后褪色B、不能使澄清的石灰水变浑浊C、SO2能漂白某些物质，说明其具有氧化性D、用NaOH溶液处理含有SO2的尾气
分析：A．二氧化硫为酸性氧化物；
B．能与石灰水反应生成沉淀；
C．具有漂白性，与有色物质化合生成无色物质；
D．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水．
解答：解：A．SO2通入紫色的石蕊中，与水反应生成亚硫酸，则观察到溶液变红，故A错误；
B．反应生成亚硫酸钙，能使澄清的石灰水变浑浊，故B错误；
C．SO2能漂白某些物质，具有漂白性，与有色物质化合生成无色物质，与氧化性无关，故C错误；
D．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，则用NaOH溶液处理含有SO2的尾气，故D正确；
故选D．
点评：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重元素化合物性质的考查，为高频考点，把握二氧化硫为酸性氧化物及具有还原性、漂白性为解答的关键，注意选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HF H2CO3 HClO
电离平衡常数
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是
 
．
（2）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示精英家教网，下列说法正确的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
 
．
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移
 
mol电子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO2（g）+Cl2（g）精英家教网SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
 
；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
 
（选填编号）．
a．降低温度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
 
（选填编号）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
 
．
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
A、100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B、对于可逆反应2CO+2NO?N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是  （     ） 

A. 100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B. 对于可逆反应2CO + 2NO  N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

 

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是                                     

A. 100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B. 对于可逆反应2CO + 2NO  N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

 

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应 2SO2＋O22SO3   的说法不正确的是      (　    　)

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

 

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