Question

相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=-92.6 kJ.mol-1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q(Q>0)

下列叙述不正确的是

A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1

B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、生成2molXY3时放出92.6kJ的热量，容器①中达到平衡时放出46.3kJ，说明有1.0mol XY3生成，所以用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1.0mol/0.25L/120s=1/30 moI.L-l·s-1，正确；B、容器②中XY3的物质的量完全转化为X2、Y2时分别是0.6mol、1.8mol，加上原有的0.4mol、1.2mol，所以X2、Y2的起始物质的量相当于是1mol、3mol，与容器①中完全相同，所以二者达到的平衡是等效平衡，XY3的物质的量浓度相等，正确；C、容器②中反应达到平衡时的热效应是Q>0，所以反应吸热，正确；D、若增大容器的体积，则压强减小，平衡逆向移动，所以容器①达到平衡时放出的热量小于46.3kJ，错误，答案选D。

考点：考查化学平衡理论的应用