题目内容

16．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）
  选项    W   X
   A   盐酸Na2CO3溶液
   BNaOH溶液AlCl3溶液
   CCO2Ca（OH）2溶液
   DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

分析 X和过量W，少量W反应生成本题物质Y、Z，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X元素化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，也可能是两性氧化物与碱的反应，结合选项分析判断．

解答 解：A．X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；
B．X为AlCl3溶液，W为NaOH溶液，AlCl3溶液和与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝，AlCl3溶液和与过量NaOH溶液可生成偏铝酸钠，氢氧化铝可与偏铝酸钠相互转化，能实现上述转化关系，故B不选；
C．X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选；
D．铁与氯气只能生成三氯化铁，与反应的量无关，故D选．
故选D．

点评 本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，明确常见变价元素是解本题的关键，注意把握与量有关的化学反应，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．下列说法正确的是（　　）
A．酯化反应也属于加成反应
B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基中的羟基生成水
C．浓硫酸在酯化反应中不只起催化剂的作用
D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离
19．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①将SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2
投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2．
A．①②③④B．①⑤C．②③④⑤D．全部
4．燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质．应设法吸收利用．
I．吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈酸性（填“酸”、“碱”、“中”）；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
Ⅱ．处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收．O3处理的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=aKJ•mol-1
NO2（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=bKJ•mol-1
（1）反应NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=a-2bKJ•mol-1．
（2）用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是SO42-．
Ⅲ．利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（3）恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡时测定Y的值，Y与[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1所示，则Y可能是A、B．
A．正反应速率         B．SO3的体积分数     C．SO2的转化率      D．SO2的体积分数
a→b段y变化的原因是SO2浓度增大，正反应速率增大，平衡正移，SO3增多．

（4）Kp是以各气体平衡分压（各气体的反应=总压×各气体的体积分数）代替平衡浓度表示的平衡常数．
①Kp与温度（T/K）的关系是㏒Kp=$\frac{R}{T}$-4.86（R为常数），请判断R＞0（填“＞”或“＜”），原因是温度（T）升高，平衡逆向移动，Kp减小，由关系式可判断R＞0．
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2（体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则x＞1.0（填“＞”或“＜”）；计算550℃、1.0atm下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的Kp=900.0atm-1．（精确到1位小数）
11．硅单质及其化合物应用范围很广．
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅．
Ⅰ．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ．粗硅与干燥的氯气在450～500℃条件下反应制得SiCl4；
Ⅲ．SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1 100～1 200℃条件下反应制得高纯硅．
已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应．
请回答下列问题：
①第Ⅲ步反应的化学方程式为2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃-1200℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）．
②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO2 44kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示，则其中x=4．
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
C．1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4NA
D．1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA
8．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+?2Ag+Cu2+“设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）①该电池的负极材料是Cu；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银270克．
（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列向题：
①在①中，金属片B发生氧化反应；
②在②中，金属片C作负极，
③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片D上有气泡产生．
④上述四种金属的活动顺序是B＞A＞C＞D．
5．烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4．A进行如图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：

（1）①④反应的类型分别是加成反应、取代反应．
（2）反应②的化学方程式为2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O．
（3）实验室由反应④制备E的装置如图2，烧瓶中加入碎片的作用是防止暴沸，长导管的作用是导气和冷凝、回流，锥形瓶中盛放的液体是饱和Na2CO3溶液．
6．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是属于烃
D．羊毛制品和棉制品可以通过灼烧的方法鉴别

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网