题目内容
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是（ ）
| A、将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O |
| B、将干燥的氢气通过灼热的样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O |
| C、取少量样品，加入稀硝酸，充分震荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O |
| D、取少量样品，加入稀硫酸，充分震荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O |
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：物质检验鉴别题
分析：检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，由Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O可知，Cu与稀硫酸不反应，但Cu2O在酸性溶液中发生氧化还原反应生成蓝色溶液，结合二者组成的差异来解答．
解答：
解：A．Cu与CO不反应，若含Cu2O，CO通过灼热样品，冷却后称量，固体质量减小，故A正确；
B．Cu与氢气不反应，若含Cu2O，干燥的氢气通过灼热的样品，再通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，故B正确；
C．Cu、Cu2O均能与稀硝酸发生氧化还原反应，观察到溶液呈蓝色，不能确定是否含有Cu2O，故C错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，但Cu2O在酸性溶液中发生氧化还原反应生成蓝色溶液，可检验，故D正确；
故选C．
B．Cu与氢气不反应，若含Cu2O，干燥的氢气通过灼热的样品，再通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，故B正确；
C．Cu、Cu2O均能与稀硝酸发生氧化还原反应，观察到溶液呈蓝色，不能确定是否含有Cu2O，故C错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，但Cu2O在酸性溶液中发生氧化还原反应生成蓝色溶液，可检验，故D正确；
故选C．
点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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