题目内容

草木灰中含有,从草木灰中提取碳酸钾,并做有关实验.

(1)有如下实验操作:a.蒸发;b.过滤;c.溶解;d.冷却结晶.

正确的操作顺序是______________.

(2)过滤后的溶液在蒸发皿中加热可得到钾盐晶体,加热过程中要________________________,目的是_____________________________,当蒸发到____________________________时停止加热.

(3)用焰色反应检验时,某学生用无锈铁丝,蘸粉末,却总蘸不上,这是因为_____________,某学生蘸了钾盐粉末,但在酒精灯上灼烧时看到的火焰是黄色而不是紫色,这是因为__________________.

答案:略
解析:

(1)cbad

(2)不断有玻璃棒搅拌;防止局部受热造成溶液飞溅;只剩少量溶液

(3)无锈铁丝未经加热;未隔蓝色钴玻璃观察


练习册系列答案
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(2010?青岛二模)(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下:

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断小心振荡G装置中的试管).请回答A中发生反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
,试剂M为
FeI2
FeI2
溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3+>I2的 实验现象是
先观察到下层CCl4由无色变为紫红色,后看到上层溶液由浅绿色变为黄色;
先观察到下层CCl4由无色变为紫红色,后看到上层溶液由浅绿色变为黄色;
;
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为
黄绿色气体消失,产生白烟,
黄绿色气体消失,产生白烟,
,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为
烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉
烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉
;
③为使实验顺利进行,请简述F中的分液漏斗的正确操作方法
将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开,再打开分液漏斗的旋塞,使分液漏斗中的液体
流下.
将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开,再打开分液漏斗的旋塞,使分液漏斗中的液体
流下.
;
(2)某废水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-,某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度,设计如下实验方案:

①从下列试剂中选择试剂x为
C
C
(填序号):
A.0.1mol?L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5mol?L-11NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+;
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+;
;
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为
过滤
过滤
、
洗涤
洗涤
、
干燥
干燥
;
④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为
向废水中加入足量的盐酸,将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,若紫色KMnO4溶液颜色变浅,石灰水变浑浊,则证明废水中含有CO32-
向废水中加入足量的盐酸,将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,若紫色KMnO4溶液颜色变浅,石灰水变浑浊,则证明废水中含有CO32-
.
(2013?合肥一模)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称.食用加碘食盐可预防碘缺乏病.查阅资料知:①在酸性条件下,I-能被NO3-离子氧化成IO3-离子,被H2O2或O2等氧化成I2;②IO3-离子能被HSO3-离子还原成I2.
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种.
限选试剂如下:1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1 H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ.提出假设
假设1:该食盐样品中含I2;        假设2:该食盐样品中含I-
假设3:
假设食盐中含有IO3-
假设食盐中含有IO3-
.
Ⅱ.设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表
实验步骤 预期现象与结论

步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡.

若溶液显
蓝色
蓝色
,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2

步骤2:
取少量上述溶液注入试管中
取少量上述溶液注入试管中

滴入几滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液
滴入几滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液

再滴入几滴淀粉溶液,振荡
再滴入几滴淀粉溶液,振荡

若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
;否则,假设2不成立,再进行步骤3

步骤3:
取少量上述溶液注入试管中
取少量上述溶液注入试管中

滴入几滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液
滴入几滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液

再滴入几滴淀粉溶液,振荡
再滴入几滴淀粉溶液,振荡

若溶液呈蓝色,则假设3成立
若溶液呈蓝色,则假设3成立

否则,假设3不成立
否则,假设3不成立
Ⅲ.问题与思考
纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源.从化学角度来看,试验中添加
KIO3
KIO3
(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是
碘化钾易被空气中氧气氧化生成碘
碘化钾易被空气中氧气氧化生成碘
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