题目内容
（2010?青岛二模）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法
（2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂x为
A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol?L-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为
④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O
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MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O
，试剂M为
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FeI2
FeI2
溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
；②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为
黄绿色气体消失，产生白烟，
黄绿色气体消失，产生白烟，
，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
；③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法
将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体
流下．
流下．
将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体
流下．
；流下．
（2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂x为
C
C
（填序号）：A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol?L-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
；③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为
过滤
过滤
、洗涤
洗涤
、干燥
干燥
；④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为
向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-
向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-
．分析：（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、氯气和水；氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和碘离子，注意亚铁离子是浅绿色，三价铁离子是黄色．
②氯气是黄绿色气体，氯化氢和氨气能发生反应生成白烟固体氯化铵；根据物质的性质分析现象．
③利用压强差使分液漏斗中的液体流下．
（2）①亚硫酸根离子生成硫酸根离子需要氧化剂，所选试剂应具有氧化性．
②氯气有氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应．
③由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥．
④先排除亚硫酸根离子的干扰，再根据二氧化碳的化学性质判断．
②氯气是黄绿色气体，氯化氢和氨气能发生反应生成白烟固体氯化铵；根据物质的性质分析现象．
③利用压强差使分液漏斗中的液体流下．
（2）①亚硫酸根离子生成硫酸根离子需要氧化剂，所选试剂应具有氧化性．
②氯气有氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应．
③由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥．
④先排除亚硫酸根离子的干扰，再根据二氧化碳的化学性质判断．
解答：解：（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、氯气和水MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O；在G装置中，应用一个方程式判断出Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，加入碘化亚铁溶液，氯气先把碘离子氧化成碘单质，再把二价铁离子氧化成三价铁离子，所以看到的现象是：先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色．
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O；FeI2；先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色．
②氯气是黄绿色的气体，氯气和氨气能生成氯化氢气体，氯化氢和氨气相遇立即生成白烟氯化铵，所以看到的现象是黄绿色气体消失，产生白烟；烧瓶内气体反应后压强减小，烧瓶内外导致产生压强差，所以烧杯中的水进入烧瓶产生喷泉．
故答案为：黄绿色气体消失，产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉．
③要使分液漏斗中的液体顺利流下，应使分液漏斗内外产生压强差，外界大气压产生的压强导致溶液流下，所以正确操作是将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下．
故答案为：将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下．
（2）①亚硫酸根离子有还原性，能被强氧化剂氧化成硫酸根离子，所以要想使亚硫酸根离子生成硫酸根离子，应选择氧化性物质．
A、虽然酸性高锰酸钾有强氧化性，但有硫酸根离子造成干扰，故A错误．
B、氢氧化钠没有氧化性，故B错误．
C、氯水有强氧化性，且不造成干扰，故C正确．
D、碘化钾有还原性没有氧化性，故D错误．
故选C．
②氯气有氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2 H+．
故答案为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2 H+．
③由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥．
故答案为：过滤、洗涤、干燥．
④二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，但二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，要想检验碳酸根离子，首先要排除亚硫酸根离子的干扰，再将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-，否则没有．
故答案为：向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的 酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-．
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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②氯气是黄绿色的气体，氯气和氨气能生成氯化氢气体，氯化氢和氨气相遇立即生成白烟氯化铵，所以看到的现象是黄绿色气体消失，产生白烟；烧瓶内气体反应后压强减小，烧瓶内外导致产生压强差，所以烧杯中的水进入烧瓶产生喷泉．
故答案为：黄绿色气体消失，产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉．
③要使分液漏斗中的液体顺利流下，应使分液漏斗内外产生压强差，外界大气压产生的压强导致溶液流下，所以正确操作是将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下．
故答案为：将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下．
（2）①亚硫酸根离子有还原性，能被强氧化剂氧化成硫酸根离子，所以要想使亚硫酸根离子生成硫酸根离子，应选择氧化性物质．
A、虽然酸性高锰酸钾有强氧化性，但有硫酸根离子造成干扰，故A错误．
B、氢氧化钠没有氧化性，故B错误．
C、氯水有强氧化性，且不造成干扰，故C正确．
D、碘化钾有还原性没有氧化性，故D错误．
故选C．
②氯气有氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2 H+．
故答案为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2 H+．
③由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥．
故答案为：过滤、洗涤、干燥．
④二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，但二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，要想检验碳酸根离子，首先要排除亚硫酸根离子的干扰，再将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-，否则没有．
故答案为：向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的 酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-．
点评：本题考查了氯气的实验室制法、氯气的性质等知识点，难度不大，注意二氧化碳和二氧化硫性质的区别．
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