下列实验操作.现象和结论均正确的是实验操作现象结论A稀硫酸滴入碳酸钠溶液中.将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中产生白色胶状沉淀非金属性:S＞C＞SiB用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中.继续煮沸至溶液呈红褐色.停止加热.用激光笔照射烧杯中的液体看到一条光亮的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列实验操作，现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中	烧杯中产生白色胶状沉淀	非金属性：S＞C＞Si
B	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体	看到一条光亮的“通路”	证明生成了氢氧化铁沉淀
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl₄，充分振荡、静置	分层，且上层溶液呈紫色	CCl₄可作为碘的萃取剂

A．

B．

C．

D．

分析 A．根据强酸准备弱酸的特点判断；
B．火焰呈黄色隔着钴玻璃呈紫色为钾元素；
C．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe（OH）₃胶体；
D．四氯化碳密度比水大．

解答解：A．稀H₂SO₄与Na₂CO₃溶液反应后产生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na₂SiO₃溶液中产生白色浑浊，说明生成硅酸，则酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，符合强酸准备弱酸的特点，故A正确；
B．火焰呈黄色隔着钴玻璃呈紫色为钾元素，该溶液不一定是钠盐溶液，故B错误；
C．得到Fe（OH）₃胶体，不是沉淀，故C错误；
D．四氯化碳密度比水大，下层呈紫色，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及强酸制弱酸原理，焰色反应，胶体制备以及萃取等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

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	A．	元素Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物
	B．	X和R形成的常见化合物中各原子都达到8电子稳定结构
	C．	离子半径的大小顺序为：Z⁺＞W²⁺＞Y^2-
	D．	含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有3种

6．

T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的化学方程式：2A+B?C；
（2）该温度下该反应的平衡常数为0.52；（保留两位有效数字）
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应；
（4）0-4分钟时，A的平均分应速率为0.05mol/（L．min）；
（5）到达平衡时B的转化率为25%．

3．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如表

化合物	甲	乙	丙	丁
原子个数比	B：A=1：3	C：A=1：2	D：A=1：1	E：A=1：1

下列说法正确的是（　　）

	A．	元素E在元素周期表中的位置为第三周期、VIIA族
	B．	原子半径：A＜B＜C＜D
	C．	甲和丙分子均只含极性键
	D．	A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物

10．下列各组中的两种有机物一定互为同系物的是（　　）

CH₄O和C₂H₆O

C₂H₄和C₆H₁₂

C₂H₂和C₄H₆

CH₄和C₃H₈

20．将1mol H₂S和a mol O₂置于一密闭容器中，在120℃下进行反应，测得产物中既有S又有SO₂，则此时容器内气体的物质的量之和为（　　）

A．

（a-0.5）mol