题目内容

10．下列各组中的两种有机物一定互为同系物的是（　　）
A．CH4O和C2H6OB．C2H4和C6H12C．C2H2和C4H6D．CH4和C3H8

分析 同系物的组成和结构相似，组成上相差n个CH2原子团，注意同系物的官能团及数目相同，以此来解答．

解答 解：A．CH4O为甲醇，C2H6O可能为甲醚，则不一定为同系物，故A错误；
B．C2H4为乙烯，C6H12可能为环己烷，则不一定为同系物，故B错误；
C．C2H2为乙炔，C4H6可能为环丁烯，则不一定为同系物，故C错误；
D．CH4和C3H8均为烷烃，成和结构相似，组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查同系物，注意把握同系物的官能团是解答本题的关键，注意分子式代表的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．SO2是重要的大气污染物，工业生产中产生的含SO2烟气必须脱硫后才能排放，脱去烟气中SO2的方法有多种，回答下列问题：
（1）“热解气还原法”：CO还原SO2生成S4和CO2，反应的化学方程式为8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2．
（2）“湿式吸收法”：利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．浓硫酸  C．Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是ab．
a．c（HSO3-＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小（设这个过程中溶液体积不变），当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L．
④“亚硫酸铵吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1所示，a点时n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1．
（3）“离子膜电解法”利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解，将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-═S+2H2O，阳极产生气体的化学式为O2．
1．下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是   （　　）
A．B．C．D．
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NA
B．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
C．1 mol金属钠在足量氧气中完全燃烧转移的电子数为2NA
D．28g N2中含有的原子数为2NA
5．下列叙述正确的是（　　）
A．价电子排布为4s24p2的元素位于第四周期第ⅤA族，是P区元素
B．1，2-二甲苯核磁共振氢谱中有三组峰，且氢原子数之比为3：1：1
C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D．分子属于手性分子
15．下列实验操作，现象和结论均正确的是
实验操作现象结论
A稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中产生白色胶状沉淀非金属性：S＞C＞Si
B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
C将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体看到一条光亮的“通路”证明生成了氢氧化铁沉淀
D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡、静置分层，且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂
A．AB．BC．CD．D
2．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN     ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

（1）A的结构简式为．
（2）写出反应类型：反应①加成反应；反应④取代反应．
（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
（4）与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为．
7．对于放热反应，下列说法中正确的是（　　）
A．反应物的总能量一定低于生成物的总能量
B．所有的中和反应都为放热反应
C．破坏反应物中的化学键所吸收的总能量大于形成生成物中化学键所放出的总能量
D．放热反应，不必加热就可发生
8．氧化-还原反应是中学化学中一类重要的反应类型，在日常生活中很常见，请回答：（1）在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中．当产生标况下4.48L气体时，消耗单质铜19.2g，此时转移了0.6mol电子．
（2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色，最后变为红褐色，其化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）如图为原电池的示意图．请回答：
①Zn电极发生的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．
②原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量增大．
③若Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为22.4L（标准状况）．

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