题目内容
有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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| 图Ⅰ碱性 锌锰电池 | 图Ⅱ铅硫 酸蓄电池 | 图Ⅲ铝箔的腐蚀 | 图Ⅳ银锌 纽扣电池 |
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+
B．图Ⅱ所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：
Pb+SO42-= PbSO4-2e-
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
D
名校课堂系列答案
+H2
+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是
本题共2个小题，请按要求作答。
（1）（10分）根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：
A．O2与O3 B． 12C与13C C
．正丁烷和异丁烷
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E
．甲烷和庚烷 F．D与T
G．金刚石与“足球烯”C60 H．16O、17O和18O
①互为同位素的是 ； ②互为同素异形体的是 ；
③属于同系物的是 ； ④互为同分异构体的是 ；
⑤属于同一物质的是 。
（2）（5分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用下列反应，可实现氯的循环利用。
反应：4HCl＋O2 = 2Cl2＋2H2O
已知：该反应中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
①H2O的电子式为__________。
②该反应中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室用粗硅制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
| 熔点/℃ | －70.0 | －107.2 | — | — | — |
| 升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中仪器g的名称是 ；装置C中的试剂是 ；
（3）从安全角度考虑,若将装置E中通入h瓶的粗玻璃导气管换成细玻璃导气管,可能带来的后果是 。
（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
（5）为分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋
5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），判断达到滴定终点的现象是 。
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。
