题目内容


化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．该反应是吸热反应   

B．断裂1molA－A键和1mol B－B键放出xkJ能量

C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量

D．2molAB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量


C

练习册系列答案
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是

(　　)

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应式为： 4H++O2+4 e－=2H2O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 NAq库仑的电

量（NA代表阿佛加德罗常数）

X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。

A．电子层数：X>Y                    B．气态氢化物的稳定性：HX<HY

C．酸性：HXO4>HYO4                                 D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

下列判断错误的是(     )

A．沸点：NH3>PH3>AsH3                    B．熔点： Li>Na>K

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4               D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3


（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

    ① 用下列方法检验发生装置的气密性，能否达到目的       （填能或否）

    关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。

    ②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列       气体（双选）。

    A．Cl2     B．CO2        C．H2      D．SO2

（2）利用该装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是                  。

②制取NO时，向A烧杯中加入稀硝酸，B烧杯中加入NaOH溶液，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为              ；B装置烧杯中NaOH溶液的作用是          。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应，反应后Fe和HNO3均无剩余，若HNO3的还原产物只有NO，则反应中被还原的硝酸的物质的量为         mol，该反应中转移电子的物质的量为      mol（均用含b的代数式表示）。

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图Ⅰ碱性

锌锰电池

图Ⅱ铅­硫

酸蓄电池

图Ⅲ铝箔的腐蚀

图Ⅳ银锌

纽扣电池

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+

B．图Ⅱ所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：

Pb+SO42-= PbSO4-2e-

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

       右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。

(1)B中加入的试剂是________，作用是___________________。

(2)C中加入的试剂是__________，作用是_________________。

(3)D中加入的试剂是________，作用是____________________________________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________。

有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(   )

途径①       S H2SO4

途径②      

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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