题目内容
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
答案 B
解析 醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积、相同pH的盐酸与醋酸的过程中，醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH变化小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液的Kw都是一定值， C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。
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下列说法正确的是
A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA
C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+
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运用电离常数判断可以发生的反应是( )
| 酸 | 电离常数(25 ℃) |
| 碳酸 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
| 次溴酸 | Ki＝2.4×10－9 |
①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3
②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑
③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑
④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，________。