运用电离常数判断可以发生的反应是( ) 酸电离常数碳酸 Ki1＝4.3×10-7 Ki2＝5.6×10-11 次溴酸 Ki＝2.4×10-9 ①HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3 ②2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑ ③HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑ ④NaBrO+CO2+H2O===NaHCO3+H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

运用电离常数判断可以发生的反应是(　　)

酸

电离常数(25 ℃)

碳酸

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

次溴酸

Ki＝2.4×10－9

①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

答案　C

解析　根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，①中次溴酸Ki＝2.4×10－9>碳酸Ki2＝5.6×10－11，能发生；次溴酸Ki＝2.4×10－9<Ki1＝4.3×10－7，可知④能发生，②和③都不能发生。

练习册系列答案

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A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。

（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_____>_____>_____；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。

（3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。

（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式：_________________________________。

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_________________________________。

（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是____________L。

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C. D.

1判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小(　　)

(2013·江苏，11C)

(2)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大(　　)

(2013·福建理综，8B)

(3)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(　　)

(2013·重庆理综，2B)

(4)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小(　　)

(2012·重庆理综，10B)

(5)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

(2012·福建理综，10C)

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？______________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：

________________________________________________________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________。

以下有关元素性质的说法不正确的是 (　　)。

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(　　)

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在

C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G—→Q＋NaCl

②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH—→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH—→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)

A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X

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