题目内容

下列反应中产生气泡速率最快的是

              温度               浓度                          催化剂

A            25℃              2mL5％H2O2            0.1mol/LFeCl32滴

B            35℃              2mL8％H2O2            MnO2粉末

C            25℃              2mL5％H2O2            MnO2粉末

D            25℃              2mL8％H2O2            0.1mol/LCuCl22滴

 

 

【答案】

B

【解析】

试题分析：

影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，其中催化剂影响最大，且二氧化锰的催化效果优于FeCl3和CuCl2；其次为温度，最后影响为浓度，综合得到，本题答案为B。

考点：化学反应速率的影响因素（外因）

 

练习册系列答案
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肉桂酸主要用于制备酯类，还用作植物生长促进剂、长效杀菌剂．苯甲醛和乙酸酐在碱性催化剂（如无水K2CO3）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
有关数据如下表：
物质 （CH3CO）2O C6H5CHO C6H5CH=CHCOOH CH3COOH
沸点 139℃ 179℃ 300℃ 117.9℃
实验室制取肉桂酸的步骤如下：
①在250mL三颈烧瓶中，加入7g无水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，电热套加热（或用油浴加热）回流45min（如图一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，缓慢加入适量固体碳酸钠，使溶液呈微碱性．进行水蒸气蒸馏（如图二），直到无油状物蒸出为止．
③水蒸气蒸馏残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟趁热过滤，在搅拌下往热滤液中加入浓盐酸至呈酸性．
④冷却，过滤，用少量冷水洗涤产物，产物在空气中晾干，称重，计算产率．

回答下列问题：
（1）在肉桂酸的制备中，水蒸气蒸馏的目的是
为了蒸出苯甲醛
为了蒸出苯甲醛
．
（2）在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调节pH值？
若加入碳酸钠的速度过快，易产生大量CO2的气泡，而且不利于准确调节pH值
若加入碳酸钠的速度过快，易产生大量CO2的气泡，而且不利于准确调节pH值
．
（3）用少量冷水洗涤产物的目的：
提纯，洗去固体表面的杂质离子，同时用冷水是为了减少固体因溶解带来的损失
提纯，洗去固体表面的杂质离子，同时用冷水是为了减少固体因溶解带来的损失
．
（4）在浓强碱存在下，C6H5CHO发生反应：2C6H5CHO+KOH（浓）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反应类型为：
氧化还原反应
氧化还原反应
．
（5）写出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在无水K2CO3存在下，发生的反应的化学方程式：
．
现有七种短周期元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合 价和最低负化合价的代数和等于O，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10 电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅 速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。
(1)B位于周期表第___周期第___族。
(2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：___。
(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（用化学式表示）。
(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B>A>M，用化学方程式表示实验原理____。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是___。
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

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