题目内容

下图所示为某晶体的一个晶胞,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据晶胞判断，该晶体的化学式为


  1. A.
    A6B8C
  2. B.
    A2B4C
  3. C.
    A3BC
  4. D.
    A3B4C
C
观察题中该晶胞的结构，可知处于立方体顶点上的每个B粒子为8个相邻的立方体所共有，因此属于一个晶胞的B粒子共有：8×=1个。排在面心上的6个A粒子，每个为相邻的2个立方体所共有，因此属于一个晶胞的A为：6×=3个。位于立方体体心的C粒子，为单个晶胞所拥有。故每个立方体拥有3个A粒子、1个B粒子、1个C粒子，即该晶体的化学式为A3BC。
练习册系列答案
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材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性．它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的．下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设．已知A、B均为非金属单质，G、F、H均为难溶于水的白色沉淀；图中除D、K(均含A元素)外均为中学化学常见物质．

请回答下列问题:

(1)

指出K所属的晶体类型________，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，则其键角值为________．

(2)

写出化学式：单质B________，化合物F________．

(3)

写出反应③的化学方程式________．
材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设。已知A、B均为非金属单质，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质：

请完成下列问题。

（1）指出K可能所属的晶体类型_________。

（2）写出化学式：单质B_________；化合物F_________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应③___________________________;

反应⑤___________________________。

（4）写出反应④的化学方程式___________________________。

(一)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

请回答下列问题：

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、____________、____________。

(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____________________________________。

(3)C中的现象是________________________，E装置的作用是______________________。

(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为___________(精确到0.1%)。

(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复___________操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___________处酒精灯(填装置字母)。

(二)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是_________(填序号)。

A.用托盘天平称取10.55 g干燥的NaCl固体

B.附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

C.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液

D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质

E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

F.切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

G.实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

J.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设。已知A、B均为非金属单质，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质：

请完成下列问题。

（1）指出K可能所属的晶体类型_________。

（2）写出化学式：单质B_________；化合物F_________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应③___________________________;

反应⑤___________________________。

（4）写出反应④的化学方程式___________________________。

请回答以下问题：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为    ．

（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是    ．简述你的判断依据    ．

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于    （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为    。

（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为    ．

（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是    ．铁原子的配位数是    ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为      （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

 

 

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