Question

室温下，用0.10 mol·L^－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^－1 H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

(1)点①所示溶液中，K_w＝__________。

(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为_________________。

(3)点③所示溶液中存在________种平衡。

(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L^－1＝

________________________________________________________________________。

(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为____________________________________。

(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是______，最小的是________(用序号回答)。

Answer 1

答案　(1)1.0×10^－14

(2)c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O)＋2c(C₂O)＋c(OH^－)

(3)3

(4)c(K^＋)＋c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)

(5)c(K^＋)>c(C₂O)>c(OH^－)>c(HC₂O)>c(H^＋)　(6)⑤　①

解析　(1)室温下K_w为1.0×10^－14。(3)点③时两者1∶1恰好完全反应生成KHC₂O₄，因此存在HC₂O的电离平衡和水解平衡，但不要忘记还有水的电离平衡。(4)要注意到反应后溶液的体积为25 mL。(5)点⑤溶液中的溶质只有K₂C₂O₄，其水解显碱性。(6)H₂C₂O₄的存在会抑制水的电离，而K₂C₂O₄水解会促进水的电离。