某合金与铁的物理性质的比较如表所示: 熔点/℃ 密度/g·cm-3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该合金不适合作( ) A.导线 B.门窗框 C.炉具 D.飞机外壳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某合金与铁的物理性质的比较如表所示:

熔点/℃

密度/g·cm^-3

硬度(金刚

石为10)

导电性(银

为100)

某合金

2 500

3.00

7.4

2.3

铁

1 535

7.86

4.5

还知该合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该合金不适合作(　　)

A.导线 B.门窗框

C.炉具 D.飞机外壳

练习册系列答案

相关题目

环氧乙烷的化学式为C₂H₄O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是

A、它是氧化物 B、它是含有3种元素的混合物

C、它的摩尔质量是44g D常温下，1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子

下列有关说法正确的是

A.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生

B.反应NH₄Cl(s)_＝NH₃(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C.由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此BaSO₄沉淀不可能转化为BaCO₃沉淀

D.25℃时，0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液加水稀释后，c(OH^－)/c(CH₃COOH)增大

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．将Ca（ClO）₂、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe²⁺水解

C．室温下，向0.1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH₃COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃²^—、SO₃²^—、SO₄²^—、C1^—中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（）

A．X中肯定存在Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2—B．溶液E和气体F不能发生化学反应

C．X中肯定不存在CO₃^2—、SO₃^2—、C1^— D．沉淀I是A1（OH）₃

物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量可能为(　　)

A.3.2 g　　　B.4.0 g　　　C.4.2 g　　　D.4.6 g

下列说法正确的是

A. NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液混合会放出CO₂

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

D．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液加热蒸干、灼烧都得到Al₂O₃

已知：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A．10min后，升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^－1•min^－1

室温下，用0.10 mol·L^－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^－1 H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

(1)点①所示溶液中，K_w＝__________。

(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为_________________。

(3)点③所示溶液中存在________种平衡。

(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L^－1＝

________________________________________________________________________。

(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为____________________________________。

(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是______，最小的是________(用序号回答)。

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