Question

短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是(　　)

A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体

B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

C．在DB₂、BC₆、DC₄的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构

D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高

Answer 1

答案　D

解析　设A的质子数为n，由A、B、C位置关系可知，B的质子数为n＋9，C的质子数为n＋2，即n＋(n＋9)＋(n＋2)＝32，解得n＝7，可知A、B、C分别是N、S、F；D元素最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D为碳元素(C)。碳元素的氢化物有多种如CH₄、C₂H₆、C₂H₄，其分子构型不一定是正四面体，A项错；NH₃与HNO₃的反应为非氧化还原反应，H₂S与浓硫酸的反应为氧化还原反应，B项错；CS₂、CF₄均能满足8电子稳定结构，SF₆的硫(S)不能满足8电子稳定结构，C项错；由于氟是最活泼的非金属，其氢化物的稳定性最高，D项正确。