Question

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不再填写)：

 (2)整个过程中的还原剂是________。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________________________________。

(4)加碘盐中含碘量为20 mg·kg－1～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________ L(标准状况，保留2位小数)

Answer 1

解析　此题考查氧化还原反应方程式的配平、氧化剂和还原剂的判断、氧化性强弱的判断、化学计算等。从开始滴加氯水时，氯水将KI中的I－氧化成碘单质；等CCl4层变成紫色后，再滴加氯水时，氯水将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I的化合价从0→＋5，升高5价，Cl的化合价从0→－1,5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；(2)分析整个过程中化合价升高的都是I，还原剂为KI和I2；(3)KI换成KBr时，被氯水氧化得到的是溴单质，则其在CCl4中呈橙红色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3；(4)综合写出反应方程式：KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg加碘食盐中至少含碘20 g，则标况下至少需要消耗Cl2的体积为(20g/127 g·mol－1)×3×22.4 L·mol－1≈10.58 L。

答案　(1)I2　5Cl2　6H2O　2　10HCl

(2)KI、I2　(3)橙红　HBrO3＞Cl2＞HIO3　(4)10.58