题目内容
下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
| A、NaOH |
| B、Na2O |
| C、MgCl2 |
| D、H2O2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵盐中存在离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A正确；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．双氧水分子中O原子和H原子、O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．双氧水分子中O原子和H原子、O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．
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| C、2-甲基-2-丁炔 |
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[双选题]能抑制水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
| A、将水加热煮沸 |
| B、向水中投入一小块金属钠 |
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| D、加入NaHSO4（s） |
在相同的温度下，已知反应：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=3.10×1026L?mol-1．则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（ ）
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X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A、Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 |
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用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 L 乙烯所含碳原子数为NA |
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| D、碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓ |
根据已学知识判断下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
| A、MgO |
| B、CO |
| C、CO2 |
| D、NaOH |