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在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是( ）

A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应

C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应

练习册系列答案
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4．在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：
（1）FeCl3溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+（用离子方程式表示）；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，同时有红褐色沉淀生成的原因是CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀；Fe2O3．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．
3．2，3-二甲基-1，3-环戊二烯（）与溴的四氯化碳溶液反应，产物最多有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g）+3/2O2(g）=SO2(g）+H2O(g） △H1

2H2S(g）+SO2(g）=3/2S2(g）+2H2O(g） △H2

H2S(g）+1/2O2(g）=S(g）+H2O(g） △H3

2S(g）=S2(g） △H4则△H4正确表达式为

A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3）

B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2）

C． △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3）

D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3）

反应C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是( ）

A．当 v(CO）(正）=v(H2）(正）时，反应达平衡状态

B．其他条件不变，适当增加C(s）质量会使平衡正向移动

C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍

一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是( ）

A．最终可生成0.2 mol NH3

B．增大压强能使反应速率减小

C．降低反应体系的温度能加快反应速率

D．向容器中再加入N2，能加快反应速率
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：
已知：
①温度较低时：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
②温度较高时：6KOH+3Cl2=5 KCl+KClO3+3H2O
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
（1）该生产应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
（2）请配平反应③：
2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+H2O
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因为Fe元素化合价为+6价，价态高，易得电子；
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AB；
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
C．KOH同体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO3转化为KClO
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有KNO3、KCl（写化学式）．
3．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的顺序是（　　）
①NaHSO4（l）
②NaHSO4 （aq）    
③NaHCO3 （aq）    
④H2CO3 （aq）
A．①②③④B．④②③①C．②③①④D．②①③④
4．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和烧碱．
（1）请写出电解过程中发生反应的离子方程式，标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物；
（2）若消耗NaCl 117g，计算理论上得到氢气的体积；
（3）若将2molCl2通入4LKBr溶液中恰好使KBr完全反应，计算KBr溶液的物质的量浓度．

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