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原子基态时最外层电子排布是5s1,下列描述一定正确的是

A．     其单质常温下跟水反应不如钠剧烈

B．     其原子半径比钾原子半径小

C．     其碳酸盐易溶于水

D．    原子核外电子比钾原子多

D
练习册系列答案
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【化学--选修物质结构与性质】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z Z的基态电子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
W W的原子序数为29
（1）基态W原子的价电子排布式是
3d104s1
3d104s1
．
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是
sp3杂化
sp3杂化
．
（4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是
NH3
NH3
，（填化学式）其主要原因是
NH3分子存在氢键
NH3分子存在氢键
．
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为
PbBaO3
PbBaO3
，每个Ba2+与
12
12
个O2-配位．
（2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
sp杂化
sp杂化
，1mol Y2X2含有σ键的数目为
3mol或3×6.02×1023个
3mol或3×6.02×1023个
．
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
NH3分子存在氢键
NH3分子存在氢键
．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
N2O
N2O
．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
CuCl
CuCl
，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
．
[化学一选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，8原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
（1）基态E原子的价电子排布式为
 
．
（2）AB32-的立体构型是
 
，其中A原子的杂化轨道类型是
 
．
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
 
，1mol B22+中含有的π键数目为
 
NA．
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键
 
．精英家教网
（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
 
 cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电
子数是次外层的3倍，ZX2中Z是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A、原子半径：rW＞rZ＞rYB、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C、化合物从X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D、化合物ZWY4?7X2Y的水溶液显酸性
精英家教网原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30．
（1）元素W的电子排布式为
 
．
（2）X、Y与氢元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3杂化的原子有
 
，1mol XH2-YH中含有σ键的数目为
 
．
（3）ZO4-离子的空间构型为
 
，与它互为等电子体的离子有
 
．
（4）元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是
 
．元素W的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式：
 
．

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