题目内容
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30．（1）元素W的电子排布式为
（2）X、Y与氢元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3杂化的原子有
（3）ZO4-离子的空间构型为
（4）元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是
分析：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则X原子核外电子排布为1s22s22p6，则X为N元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，最外层电子数为6，则Y是O元素；Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则Z为Cl元素；W的原子序数为30，则W为Zn元素，据此解答．
解答：解：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则X原子核外电子排布为1s22s22p6，则X为N元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，最外层电子数为6，则Y是O元素；Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则Z为Cl元素；W的原子序数为30，则W为Zn元素，
（1）元素W的核外电子数为30，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；
（2）N、O与氢元素形成的化合物NH2-OH中N、O原子价层电子数为都是4，故N、O原子采用sp3杂化，1个NH2-OH分子中含有4个单键，故1molNH2-OH中含有σ键的数目为4NA，
故答案为：N、O；4NA；
（3）ClO4-离子中Cl原子价层电子对数=4+
=4，Cl原子没有孤对电子，故空间构型为正四面体型，与它互为等电子体的离子有SO42-、PO43-等，
故答案为：正四面体型；SO42-、PO43-；
（4）元素Zn的一种硫化物晶体，由晶胞结构可知，晶胞中Zn原子数目为4，S原子数目为8×
+6×
=4，故该硫化物的化学式是ZnS．元素Zn的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，生成配离子为[Zn（NH3）4]2+，则该反应的离子方程式为：Zn（OH）2+4NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：ZnS；Zn（OH）2+4NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（1）元素W的核外电子数为30，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；
（2）N、O与氢元素形成的化合物NH2-OH中N、O原子价层电子数为都是4，故N、O原子采用sp3杂化，1个NH2-OH分子中含有4个单键，故1molNH2-OH中含有σ键的数目为4NA，
故答案为：N、O；4NA；
（3）ClO4-离子中Cl原子价层电子对数=4+
| 7+1-2×4 |
| 2 |
故答案为：正四面体型；SO42-、PO43-；
（4）元素Zn的一种硫化物晶体，由晶胞结构可知，晶胞中Zn原子数目为4，S原子数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：ZnS；Zn（OH）2+4NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
点评：本题以元素推断为载体，综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、杂化理论与价层电子对互斥理论、化学键、分子构型、晶胞计算、配合物等，难度中等，（4）注意利用均摊法进行晶胞计算，需要学生具备扎实的基础与综合运用能力．
练习册系列答案
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（2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．用元素符号回答下列问题：
