题目内容

100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是

A．加入少量浓盐酸B．加入几滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

B

解析

练习册系列答案
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（2010?江苏二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
将体积为100mL浓度为2.0mol?L-1的CuSO4溶液和体积为300mL浓度为1.0mol?L-1的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液体积为400mL．计算：
（1）混合液中CuSO4的物质的量浓度是
0.5mol/L
0.5mol/L
，H2SO4的物质的量浓度是
0.75mol/L
0.75mol/L
．
（2）往混合液中加水稀释至Cu2+浓度为0.2mol?L-1，则稀释后溶液的体积为
1000mL
1000mL
．
（3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是
0.6mol/L
0.6mol/L
，S
O
2-
4
的物质的量浓度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n

B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA

C． 25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA

D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

 

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA

B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA

C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n

D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

 

100mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol/L的盐酸      B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量的蒸馏水              D．加入适量的氯化钠溶液

 

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