Question

18．25℃时，将0.01mol CH₃COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①H₂O?H⁺+OH^-②CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺③CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：物料守恒表达式c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^- ），电荷守恒表达式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ）．

Answer 1

分析 （1）该溶液中存在弱电解质水和醋酸的电离、醋酸根离子盐类水解；
（3）溶液中存在醋酸钠溶液的组成，得知阴阳离子是1：1，但阴离子弱离子要水解成弱电解质分子，根据物料守恒和电荷守恒判断．

解答 解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^- ），根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ），
故答案为：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^- ）；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ）；

点评 本题考查溶液中的微粒及电荷守恒、物料守恒，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒、电荷守恒是解答本题的关键，难度不大．