题目内容

下列变化与氧化还原反应无关的是（　　）
A．钢铁冶炼B．燃料燃烧C．酸碱中和D．食物腐败
A、钢铁冶炼中金属氧化物被还原为单质，金属元素的化合价一定降低，则一定发生氧化还原反应，故A不选；
B、燃料燃烧中氧元素的化合价一定降低，一定发生氧化还原反应，故B不选；
C、酸碱中和的实质为氢离子和氢氧根离子生成水，反应中各元素的化合价都没有变化，则与氧化还原反应无关，故C选；
D、食物腐败发生缓慢氧化，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故D不选；
故选C．
练习册系列答案
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A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为
Al2O3
Al2O3

（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
G→J的化学方程式为
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
；
上述现象说明溶液中
H+
H+
结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为
0.008mol
0.008mol
mol．
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 -
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是
B
B
（填序号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．
（2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
，上述现象说明溶液中的离子结合OH-的能力最强的是
H+
H+
最弱的是
NH4+
NH4+
（填离子符号）
（3）B与A的差值为
0.008
0.008
mol．
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750
Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
．
（3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH-的能力由强到弱的顺序是
H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
．（用离子符号表示）
（4）B与A的差值
0.008
0.008
mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为
0.032
0.032
 mol，C点对应的溶液体积为
7
7
mL．
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O

（3）B与A的差值为
0.008
0.008
mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
7
7
mL．
A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．
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请回答下列问题：
（1）A的化学式为
 
．
（2）H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是
 
．G→J的化学方程式为
 
．
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示）
 
．
（4）实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．试回答下列问题：
①图2中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
 
．
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
 
；
③B点对应的沉淀量为
 
 mol，C点对应的横坐标为
 
mol．

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