题目内容
A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ．
（2）H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是 ．G→J的化学方程式为 ．
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示） ．
（4）实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．试回答下列问题：
①图2中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为： ．
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为： ；
③B点对应的沉淀量为 mol，C点对应的横坐标为 mol．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
（2）H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示）
（4）实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．试回答下列问题：
①图2中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
③B点对应的沉淀量为
分析：A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O2，D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．
解答：解：A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O2，D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，
（1）分析推断A为Al2O3，故答案为：Al2O3；
（2）H溶液中通入过量的CO2的离子方程式是[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，G→J的化学方程式为为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，因水解溶液显酸性，则Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）随着NaOH的滴加，发生的反应依次有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-═NH3?H2O、Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，
①OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
②DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3?H2O，由反应的先后顺序可知，H+结合OHˉ能力强，
故答案为：NH4++OH-=NH3?H2O；
③由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mol-34mol=2mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，氢氧化铝的物质的量为2mol，生成最大量沉淀消耗氢氧化钠物质的量为31mol，设铁为xmol，Al为2mol，生成硝酸铵为34mol-31mol=3mol，由电子守恒可知，3x+0.2×3=3[+5-（-3）]，解得x=6mol，会生成硝酸铁6mol，滴加NaOH物质的量为31mol时，发生反应为①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，B点沉淀物质的量为6mol+2mol=8mol；则C点氢氧化钠溶液的体积为31mol-2×3mol-3×3mol=16mol，
故答案为：8；16．
（1）分析推断A为Al2O3，故答案为：Al2O3；
（2）H溶液中通入过量的CO2的离子方程式是[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，G→J的化学方程式为为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，因水解溶液显酸性，则Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）随着NaOH的滴加，发生的反应依次有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-═NH3?H2O、Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，
①OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
②DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3?H2O，由反应的先后顺序可知，H+结合OHˉ能力强，
故答案为：NH4++OH-=NH3?H2O；
③由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mol-34mol=2mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，氢氧化铝的物质的量为2mol，生成最大量沉淀消耗氢氧化钠物质的量为31mol，设铁为xmol，Al为2mol，生成硝酸铵为34mol-31mol=3mol，由电子守恒可知，3x+0.2×3=3[+5-（-3）]，解得x=6mol，会生成硝酸铁6mol，滴加NaOH物质的量为31mol时，发生反应为①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，B点沉淀物质的量为6mol+2mol=8mol；则C点氢氧化钠溶液的体积为31mol-2×3mol-3×3mol=16mol，
故答案为：8；16．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质反应的条件以及物质的颜色，为推断该题的突破口，明确物质的种类为解答该题的关键，易错点为（4），注意题给信息．
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