Question

【题目】1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、NH4+ 、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子	Cl﹣、Br﹣、I﹣、ClO﹣、AlO2﹣

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

①则该溶液中确定含有的离子有 ；

②不能确定是否含有的阳离子有 ；

③要确定其存在可补充做的实验是 ；

④肯定不存在的阴离子有 ．

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl﹣）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br﹣）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I﹣）	a mol	0	0

①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为 ．

②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为 ．

Answer 1

【答案】（1）①H+、NH4+、Al3+；②K+；③焰色反应；④ClO﹣、AlO2﹣

（2）①Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；②10：15：4

【解析】

试题分析：（1）根据图象，一开始无沉淀，推断溶液中一定含有H+，加NaOH有气体放出，则推断溶液中一定含有NH4+，沉淀最后完全消失，则溶液中只含有Al3+，而不含有Mg2+，K+不能确定，若要确定K+，可通过焰色反应确定，因为溶液中含有H+，所以一定不含有CO3 2-、AlO2-，所以溶液中确定含有的阳离子有：H+、NH4+、Al3+；K+；不能确定的离子为：K+；肯定不存在的阴离子有：CO3 2-、AlO2-；

（2）①n（Cl2）＝2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，通入氯气，先与I-反应，生成单质碘，方程式为：Cl2+2I-＝I2+2Cl-；

②2.8L时，n（Br-）=1.5mol，故原溶液中n（Br-）＝1.5mol；新生成氯离子n（Cl-）＝0.125×2＝0.25mol，故原溶液中n（Cl-）＝1.25－0.25＝1mol；5.6L时，n（Br-）＝1.5－1.4＝0.1mol，n（I-）＝0.25－0.1＝0.15，故原溶液中n（I-）＝0.25+0.15＝0.4mol；故原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：1：1.5：0.4=10：15：4。