Question

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH ＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是   (     )

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向进行，选项A中关系是减小的，A不正确；根据图像可知，平衡时CO₂的浓度是0.25mol/L，所以CO₂的转化率是0.75÷1.0＝0.75，选项B正确；3min时，反应还没有达到平衡状态，所以CO₂的正反应速率不等于甲醇的逆反应速率，选项C不正确；氢气的反应速率是3×0.75mol/L÷10min，所以选项D不正确，答案选B。