题目内容

下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为________．

(2)1 mol　H2和2 mol　C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________．

(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)285.8 kJ·mol－1　2 220 kJ·mol－1　(2)4 725.8 kJ　(3)3∶1

　　解析：(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、2 220 kJ·mol－1．

　　(2)释放的总热量为：

　　Q放＝1 mol×285.8 kJ·mol－1＋2 mol×2 220 kJ·mol－1＝4 725.8 kJ．

　　(3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有

　　

　　解得

　　在相同p、T时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1．


练习册系列答案
相关题目
已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为
2：1
2：1
．
（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
．
氢气是一种理想的新能源，如果已知下列两个热化学方程式：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-563.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.5kJ?mol-1
燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量跟燃烧5.6kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等？
已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
3FeO（s）+2Al（s）
 
.
.
Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol
3FeO（s）+2Al（s）
 
.
.
Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol
．
（1）在室温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为11．
①如果加入蒸馏水，应加
 
mL．
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
 
mL．
③如果加入0.01mol/L盐酸，应加
 
mL．
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
 
移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
 
（填序号），产生H2的速率将增大．
a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
 

（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
 
．
已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
根据上面两个热化学方程式，试完成下列各题：
（1）H2的燃烧热为
 
．
（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为
 
KJ．

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