题目内容
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球。
（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为
__________________________________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为______________________。
（3）装置E中开始时出现浅红棕色，原因是__________________________；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是__________________________________。
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_________________________________；
。（用化学方程式表示）
（5）装置D的作用是_____________________________________________________。
（１）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气；（２分）
（２）3Cu+8HNO3＝2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（２分）
（３）CO2密度比空气大， CO2进入E中并未将瓶中空气完全排尽，致使有少量NO 被空气氧化成NO2而出现浅红棕色；（２分）
当从F中鼓入空气时，更多 NO 被 氧化成NO2，故红棕色变深。（２分）
（４）3NO2 + H2O＝2HNO3 +NO（２分） CaCO3 +２HNO3＝Ca (NO3)2 + CO2 + H2O（２分）
（５）吸收尾气，防止污染大气。（２分）
解析试题分析：（1）由于装置中含有空气，而空气能氧化NO，所以用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气，防止干扰实验。
（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu+8HNO3＝2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（3）由于CO2密度比空气大， CO2进入E中并未将瓶中空气完全排尽，致使有少量NO被空气氧化成NO2而出现浅红棕色；因为当从F中鼓入空气时，更多NO被氧化成NO2，故红棕色变深。
（4）NO2溶于水生成硝酸，硝酸能和碳酸钙反应而是沉淀溶解，有关反应的化学方程式是3NO2 +H2O＝2HNO3 +NO、CaCO3 +2HNO3＝Ca (NO3)2 + CO2 ↑+ H2O.
（5）NO2和NO都是大气污染物，所以装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气。
考点：考查铜和硝酸反应实验探究的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
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Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为