Question

9．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（

• A． 原子半径Z＞W＞R
• B． W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
• C． 对应的氢化物的热稳定性：R＞W
• D． Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质判断．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素．
A．Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞R，故A正确；
B．W与X形成物质为H₂S，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故B错误；
C．W为S元素、R为Cl元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：R＞W，故C正确；
D．Y为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较，以及最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．