题目内容

向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml，随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．a=150

B．Y点对应溶液为氨水

C．OX、XY两段沉淀种类相同

D．继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的离子反应为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

练习册系列答案
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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧坏中加蒸馏水溶解

B．在250mL容量瓶中定量成250mL烧碱溶液

C．用移液管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

D．将物质的量浓度为 Cmol/L 的标准盐酸 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为Vml

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积 V1ml

回答下列问题：

（1）操作中的雏形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。

（2）操作中液面应调整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分应___________。

（3）滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是__________。

（4）若酸式滴定管没有用标准 润洗，会对测定结果有何影响_____________（填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是_____________。

下列说法正确的是（ ）

A．丙烯酸和油酸互为同系物

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析

D．麦芽糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应

能正确表示下列反应离子方程式的是：

A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

某学生设计如下实验步骤测定铁铜合金的组成：

说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据

下列说法正确的是

A．不溶物Y为Cu且质量是1.6g

B．合金中铁单质的质量是1.68g

C．合金中氧元素的物质的量是0.01mol

D．X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO4

用下列实验装置进行物质的制备，设计正确且能达到实验目的的是

A. 用图1装置制备纯净的乙酸乙酯

B. 用图2装置制备Fe(OH)2，并能保持一段时间的白色

C. 用图3装置先通CO2、再通NH3制备Na2CO3

D. 用图4装置制取少量NH3

（11分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__ □=__Cr3++__SO42－+ __H2O

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。

将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于ag水中，所得溶液的密度为b g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则该气体溶入水中的体积是（ ）

A． B． C． D．

健康是人类永恒的主题。下列有关的叙述中正确的是（ ）

①蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的；

②铁是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，缺铁会患坏血病；

③淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物；

④维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成；

⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素。

A、①②③④ B、只有②④⑤ C、只有④⑤ D、只有②③⑤

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