题目内容

用下列实验装置进行物质的制备，设计正确且能达到实验目的的是

A. 用图1装置制备纯净的乙酸乙酯

B. 用图2装置制备Fe(OH)2，并能保持一段时间的白色

C. 用图3装置先通CO2、再通NH3制备Na2CO3

D. 用图4装置制取少量NH3

练习册系列答案
相关题目

将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（ ）

A.1：2 B.2：1 C.3：2 D.2：3

据中央电视台每周质量报告报道．北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。 “苏丹红Ⅳ号”的结构简式如右：下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（ ）

A．属于芳香烃

B．属于苯同系物

C．属于氨基酸

D．能发生加成反应

(12分)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：

注：高铈是指溶液中Ce为+4价。

(1)高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO(如下图)，则该反应过程中氧化产物为 。

(2)已知硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1:1:2，则硫酸铈钠的化学式为 。

(3)“还原”过程温度不能过高的原因是 。

(4)写出加入氨水时发生反应的离子方程式 。

(5)“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的化学方程式 。

(6)为测定Ce(OH)4样品的纯度，现设计如下步骤：取上述样品2.68g用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至100ml。准确量取出20.00ml溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴邻菲罗啉(指示剂)，用0.1000mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点，并记录消耗FeSO4标准溶液的体积。将上述步骤重复2～3次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00ml，则产品的纯度为 。

向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml，随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．a=150

B．Y点对应溶液为氨水

C．OX、XY两段沉淀种类相同

D．继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的离子反应为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

2015年8月12日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT(2、4、6—三硝基甲苯)爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质。下列说法正确的是

A. 爆炸一定都属于化学变化

B. 盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识

C. 生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸

D. TNT爆炸的产物只有CO、CO2及氮氧化物

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）

A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液

茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（ ）

A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

C. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）

A．用纯碱制烧碱 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 复分解反应

B．我国古代的“湿法炼铜”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 置换反应

C．用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化还原反应

D．证明金属镁的活动性比铁强：3Mg+2Fe(OH)3=3Mg(OH)2+2Fe 置换反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网