题目内容
已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )?A.C8H18(l)+O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-48.40 kJ· mol-1
B.C8H18(l)+ O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5 518 kJ· mol-1
C.C8H18(l)+ O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=+5 518 kJ· mol-1??
D.C8H18(l)+ O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-48.40 kJ· mol-1???
解析:1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量,则1 mol C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为:48.40 kJ×114=5 518 kJ,根据书写热化学方程式的规定,可知选项B符合题意。?
答案:B
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