题目内容
已知在25℃、101.3Kpa下，1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ，写出该反应的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
，计算若燃烧1立方米CH4气体应放出热量为多少KJ？3.97×104kJ
3.97×104kJ
小明家每月平均用15立方米CH4气体，一年消耗的热量为多少KJ？7.15×106kJ
7.15×106kJ
．（甲烷体积已折算为标准状况下）分析：根据热化学方程式的书写可知，化学计量数与反应热成正比，并标明物质的聚集状态与反应热，依据原则书写热化学方程式；
计算1立方米甲烷的物质的量，结合1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量计算1立方米CH4燃烧放出的热量，进而计算1年消耗的热量．
计算1立方米甲烷的物质的量，结合1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量计算1立方米CH4燃烧放出的热量，进而计算1年消耗的热量．
解答：解：在25℃、101.3Kpa下，1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ，反应生的水为液体，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
1立方米甲烷的物质的量为=
=
mol，完全燃烧放出的热量为
mol×890KJ/mol=3.97×104kJ；
小明家每月平均用15立方米CH4气体，一年消耗的热量=3.97×104kJ×15×12=7.15×106kJ，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；3.97×104kJ；7.15×106kJ．
1立方米甲烷的物质的量为=
| 1000L |
| 22.4L/mol |
| 1000 |
| 22.4 |
| 1000 |
| 22.4 |
小明家每月平均用15立方米CH4气体，一年消耗的热量=3.97×104kJ×15×12=7.15×106kJ，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；3.97×104kJ；7.15×106kJ．
点评：本题考查热化学方程式的书写、反应热的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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