Question

有BaCl₂和KCl的混合溶液100mL，将它分成两等份．一份滴加0.1mol?L^-1稀硫酸25mL，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液75mL，使Cl^-完全沉淀．据此得知原混合溶液中的K⁺的物质的量浓度为（　　）

• A、0.1 mol?L^-1
• B、0.125mol?L^-1
• C、0.2 mol?L^-1．
• D、0.25mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据反应Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．

解答： 解：根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知：n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=0.1mol/L×0.025L=0.0025 mol，
根据反应Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，则：n（Cl^-）=n（AgNO₃）=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，
每份溶液中含有：n（Ba²⁺）=0.0025molmol，n（Cl^-）=0.015mol，
由混合溶液分成2等份，则原溶液中钡离子的浓度为：

0.0025mol×2

0.1L

=0.05mol/L，
氯离子的浓度为：

0.015mol×2

0.1L

=0.3mol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，
则：0.05mol/L×2+x×1=0.3mol/L×1，
解得：x=0.2mol/L，所以C正确，
故选C．

点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．