题目内容

在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化剂，
 
是还原剂，
 
元素被氧化，
 
元素被还原．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
解答： 解：Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2中，Fe元素的化合价降低，Fe3O4为氧化剂，Fe元素得到电子被还原；C元素的化合价升高，则CO为还原剂，被氧化，则C元素被氧化，故答案为：Fe3O4；CO；Fe；C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
练习册系列答案
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将1mol X和1mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（s）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.4mol Z，测得Q的浓度为0.2mol/L，下列叙述错误的是（　　）
A、增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
B、反应速率v（Y）=0.15 mol/（L?min）
C、Y的平衡转化率为60%
D、增加X，平衡向右移动，X的平衡转化率减小
Na2CO3俗名为纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行分类，不正确的是（　　）
A、碱B、盐C、钠盐D、碳酸盐
许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响．高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
①酸性：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O；
②中性：MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
③碱性：MnO4-+e→MnO42-（溶液呈绿色）　　　　　
MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H++2e-→Mn2++2H2O
（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是
 
．
（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列叙述正确的是
 
．（选填编号）
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．还原性：PbO2＞KMnO4  c．该反应可以用盐酸酸化
（3）写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式，并配平：
 
．
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成并配平该反应的化学方程式：
□KMnO4+□K2S+
 
→□K2MnO4+□K2SO4+□S↓+□
 
，反应若生成5.44g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为
 
．
（1）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①判断反应达到平衡状态的依据是
 
（填序号）．
a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的相对平均分子质量不变
d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是
 
（填序号）．
a．升温               b．加入催化剂             c．增加CO的浓度
d．加入H2加压        e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
③M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=
 
，容器体积之比为：V（M）：V（N）=
 
，
④若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
 
．
（2）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为
 
．
②电化学降解NO3-的原理如图2所示，电源正极为
 
（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+
 通电 
.
 
5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为
 
．．
下表是实验室制备气体的有关内容：
编号实验内容实验原理发生装置
①制氧气H2O2→O2
②制氨气NH4Cl→NH3
③制氯气HCL→Cl2
（1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（2）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
 
，写出实验室制取该气体的化学方程式
 
．
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为
 
．
（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸1OOml，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L-1的盐酸的体积为
 
 mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）
 
．
A.100mL量筒       B．托盘天平        C．玻璃棒          D.50mL容量瓶
E．lOmL量筒        F．胶头滴管        G．lOOmL烧杯       H．lOOmL容量瓶
③下列实验操作中，不正确的是
 
（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应
 
．
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是
 
．
a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是
 
．
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由
 
．
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是
 
．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是
 
．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度明显上升．发生的主要反应是
 
．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
 
 mg/（m3?s）．
A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）写出A中无氧官能团的名称
 
．
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有
 
，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是
 
．
（3）按图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，与相对分子质量最小的醇发生反应②生成酯F

则反应①的反应类型为
 
，写出反应②的化学方程式：
 
．
（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
①G和H都是苯二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有-COO-（酯基）结构的基团；
②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．
写出G的结构简式：G：
 
．
写出H与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
 
．
t℃时将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质的质量分数为25%，求：
（1）反应可制得二氧化碳多少克 
（2）所用盐酸中溶质的质量分数 （计算结果精确到0.1%）

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