Question

t℃时将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质的质量分数为25%，求：
（1）反应可制得二氧化碳多少克 
（2）所用盐酸中溶质的质量分数 （计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据方程式计算生成二氧化碳、氯化钙的质量、消耗HCl的质量，令原盐酸的质量为m，则反应后溶液质量=m+15g-m（CO₂），结合溶氯化钙液质量分数列方程计算m，再根据质量分数定义计算盐酸的质量分数．

解答： 解：设15gCaCO₃消耗HCl的质量为x，生成CaCl₂的质量为y，生成CO₂的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
15g     x    y        z
x=

15g×73

100

10.95g
y=

15g×111

100

=16.65g
z=

15g×44

100

=6.6g
反应后所得CaCl₂饱和溶液的质量为：16.65g÷25%=66.6g
盐酸的质量为：66.6g+6.6g-15g=58.2g
盐酸中溶质的质量分数为：

10.95g

58.2g

×100%=18.8%，
答：（1）反应可制得二氧化碳6.6g克；
（2）所用盐酸中溶质的质量分数为18.8%．

点评：本题考查化学方程式计算、溶液质量分数计算，比较基础，有利于基础知识的理解巩固．