Question

10．酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量是0.032mol．
③在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

Answer 1

分析 ①盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸；
②n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，结合化合价的变化计算转移的电子的数目，可计算消耗KMnO₄的物质的量；
③先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe³⁺先被还原后又氧化．

解答 解：①盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，该反应的化学方程式为：Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O，
故答案为：Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O；
②n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，则消耗KMnO₄的物质的量的是n=$\frac{0.16mol}{7-2}$=0.032mol，
故答案为：0.032； 
③先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe³⁺先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，后变为棕黄色的原因是H⁺与NO₃^-组成的硝酸将Fe²⁺氧化，
故答案为：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．