Question

19．在标准状况下：
（1）33.6L H₂的物质的量是多少？在足量的氧气中燃烧消耗氧气的物质的量是多少？
（2）16g O₂的体积是多少？含有的O₂分子数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$来计算；根据化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，根据计量数来求算消耗氧气的物质的量；
（2）求出氧气的物质的量n=$\frac{m}{M}$，然后根据体积V=nVm、分子个数N=nN_A来计算．

解答 解：（1）标况下，33.6L物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；设燃烧时消耗氧气的物质的量为xmol，
根据化学方程式：2H₂ +O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
              2      1
            1.5mol   xmol
可得$\frac{2}{1.5}=\frac{1}{x}$
解得x=0.75mol，
答：氢气的物质的量为1.5mol；消耗氧气的物质的量为0.75mol；
（2）16g氧气的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，故在标况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，分子个数N=nN_A=0.5N_A个，
答：氧气在标况下的体积为11.2L，含有0.5N_A个氧气分子．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据题干所给的信息选择合适的公式是解题的关键所在，难度不大，注意公式的灵活运用．