题目内容
9．下列叙述正确的是（ ）| A． | 检验某稀溶液中是否含有NO3-，可先将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生 | |
| B． | 鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，也可用湿润的淀粉-KI试纸 | |
| C． | 除去NO中的NO2气体，可通入氧气 | |
| D． | 检验溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管，观察试纸是否变蓝 |
分析 A．有红棕色气体生成，该气体为NO2，说明溶液中含有NO3-；
B．NO2和溴蒸气均能氧化碘离子；
C．除去NO中的NO2气体，通入氧气，NO和氧气反应除去了NO；
D．和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子．
解答 解：A．取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成，该气体为NO2，发生反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2═2NO2，说明溶液中含有NO3-，故A正确；
B．NO2和溴蒸气都能使KI淀粉溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．NO中的NO2气体，通入氧气，2NO+O2═2NO2，除去了NO应通过水洗，二氧化氮与水反应生成NO；3NO2+H2O═2HNO3+NO，除去NO中的NO2气体，故C错误；
D．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO2可减轻大气污染．用1L 1.0mol-1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的浓度之比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
4．
如图所示为离子化合物硼化镁的晶体结构单元，该化合物的化学式可以表示为（ ）
如图所示为离子化合物硼化镁的晶体结构单元，该化合物的化学式可以表示为（ ）| A． | MgB2 | B． | Mg5B2 | C． | Mg7B3 | D． | MgB |
硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
4．CO2和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等．
（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-55.7kJ/mol
②2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）△H=-134.8kJ/mol．
（2）CO2合成尿素的反应为：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H＜0．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
（3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
①x=0.14．
②250℃时该反应的平衡常数K值为：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol-2．L2（不必化简）．
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是加入1mol氢气．
④第8min时，该反应是不是达到平衡状态不是．（填“是”或“不是”）
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，而正反应为放热反应，温度过高，转化率降低．
（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-55.7kJ/mol
②2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）△H=-134.8kJ/mol．
（2）CO2合成尿素的反应为：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H＜0．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
（3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
| 2min | 4min | 6min | 8min | … | |
| CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | … |
| H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | … |
| CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | … |
②250℃时该反应的平衡常数K值为：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol-2．L2（不必化简）．
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是加入1mol氢气．
④第8min时，该反应是不是达到平衡状态不是．（填“是”或“不是”）
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，而正反应为放热反应，温度过高，转化率降低．
