题目内容

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

W
 

X
 

Y
 

Z
 

单质是淡黄色固体
 

与W同周期，其单质常用作半导体材料
 

原子最外层电子数是电子总数的2/3
 

第三周期原子半径最小的金属元素
 

下列说法正确的是（ ）

A．气态氢化物的热稳定性：X＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

C．简单离子半径：Z＞W

D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质

练习册系列答案
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常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )

A．HA为强酸 B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）

A．pH逐渐减小 B． 增大

C．水的电离程度会不断增大 D．Kw不变

A、B、C、D中均含有短周期元素X， B是一种常见的单质，它们有如图5所示的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是

A．X元素可能是金属，也可能是非金属

B．反应①、②、③均为氧化还原反应

C．反应②、③为可逆反应

D．若B为金属单质，反应①的“一定条件”为电解时，通常加入冰晶石作为助溶剂

[化学——选修3：物质结构与性质]N、P、As都是同主族的元素。

（1）As基态原子的电子排布式为 。和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有 种。

（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最强的是 （填元素符号），Si、P、S三元素第一电离能由大到小的顺序为 。

（3）NH3、PH3、AsH3三者的空间构型相同，都是 ，它们的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）

（4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构（如图）。

P的杂化方式为 。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是 。

（5）采用GaxIn（1－x）As（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn（1－x）As立方体形晶胞中每1个顶点和面心都有1个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有 个砷原子。

下列说法不正确的是

A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗

B．氨易液化，常用作制冷剂

C．二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白

D．硅是半导体材料，用作光电池

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，下列说法正确的是

A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D） > r（C） > r（B）

C. 1.0 L 0．1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0．1 mol

D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( )

①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④

⑴随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 （化学式），该物质在人体内被氧化，为人提供能量，该反应过程可表示为 。

②维生素C也称 。它能使紫色石蕊溶液变红，说明维生素C具有 性，在人体中能使血液中Fe3+转变为Fe2+，说明维生素C具有 性。维生素C的主要摄入途径是

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