题目内容
某结晶水合物含两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥得白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。请回答：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
答案：
解析：
解析：
解析：（1）由题述现象：“加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色”可知含Fe2+；“加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”可知含有 （2）据题意： n（ 5Fe2+十 5 1 n（Fe2+） 0.001 mol n（Fe2+）＝0.001 mol×5＝0.005 mol 根据离子化合物中阴阳离子电荷平衡的原理。 2n（Fe2+）＋n（ n（ n（H2O）＝
得n（ 所以该结晶水合物化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 答案：（1）Fe2+ （2）（NH4）2·Fe（SO4）2·6H2O
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；“用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤、干燥，得到白色固体”可知含
。
）＝
＝0.01mol
＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4
）＝2n（
）
）＝0.01 mol
—
＝0.03mol
）∶n（Fe2+）∶n（
）∶n（H2O）＝2∶1∶2∶6。
4+ 
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恰好完全被还原为Mn2+。
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