题目内容
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，
恰好完全被还原为Mn2+。
请完成以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和___________，阴离子是
___________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
________________________________________。
(1) 
Fe2+ 
(2)结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〔或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O〕
解析:
(1) Fe2+
(2)据题意：n()=
=0.01 mol
5Fe2+ + 
+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n(Fe2+) 0.001 mol
n(Fe2+)=0.001 mol×5=0.005 mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n()+2n(Fe2+)=2n()，n()=0.01 mol
n(H2O)=
=0.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〔或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O〕
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